BROMO

 

Do grego “bromos”, que significa “fétido/fedor”, o bromo possui um cheiro característico e extremamente desagradável. O bromo foi descoberto de forma independente por dois cientistas, Carl Jacob Löwig e Antoine Balard, em 1825 e 1826, respectivamente. Löwig isolou o brometo a partir de fontes de águas minerais, utilizou uma solução saturada de sal mineral e com o cloro, extraiu o bromo. Já Balard, encontrou compostos de bromo nas cinzas de macroalgas de pântanos de sal e posteriormente fez a extração do elemento. Possuindo 35 prótons, o bromo é um ametal que, em seu estado natural, apresenta-se na forma líquida com coloração castanho-alaranjado, sendo o único ametal líquido dentre todos os outros elementos. Apesar de ser menos reativo que o flúor e o cloro, o bromo ainda sim é um ótimo agente oxidante, sendo fortemente agressivo em reações redox [1,2].

Semelhante ao cloro, o bromo permite estados de oxidação +1, +3, +5 e +7 dependendo dos átomos o qual está ligado, além do NOX 0 do seu estado fundamental (Br₂), e do estado -1 quando em ânion. Possuindo pontos de fusão (-7,2 °C) e ebulição (58,8 °C) mais próximos de condições laboratoriais, o gás bromo além de ser o mais pesado é o gás mais tóxico entre os halogênios, sendo responsável por provocar profundas queimaduras na pele, lesões oculares graves e mortes por inalação, além extremamente tóxico para organismos aquáticos. Devido sua agressividade e intensa volatilidade, o bromo puro é armazenado em recipientes de vidro em baixas quantidades [1,2].

Atualmente o bromo é obtido a partir da água do mar, em uma proporção aproximada de 1 quilo de bromo a cada 15 toneladas de água do mar. Após diversas etapas químicas, como ajuste de pH com ácido, oxidação por cloro e arraste com soluções salinas, o bromo é obtido em sua forma líquida e pura. O bromo é utilizado em diversos setores da produção, principalmente quando associado a outros reagentes. É utilizado como aditivo antidetonante da gasolina, na fabricação de polímeros retardantes de chamas, corantes e filmes fotográficos. Também é empregado na obtenção de compostos orgânicos, sobretudo como pesticidas na agricultura, e inorgânicos, como KBr, muito utilizado como sedativo e anti-convulsivo [1,2].

[1] Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª ed. inglesa. Editora Edgard Blücher Ltda. p. 293-318. 1999. [2] https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/bromo.