FLUOR

O flúor foi isolado pela primeira vez pelo químico francês Henri Moissan, em 1886, o que posteriormente lhe rendeu o prêmio Nobel de química de 1906. Atualmente, o flúor é obtido pelo tratamento de CaF₂ com H₂SO₄ concentrado somado a um processo de eletrólise. Possuindo apenas 9 prótons, o flúor é um ametal que, em seu estado natural, apresenta-se na forma gasosa com coloração amarelo-pálido, possuindo o menor raio atômico dentre os demais elementos do seu grupo. Devido a isso, sua afinidade eletrônica é expressivamente elevada, caracterizando-o como um elemento extremamente reativo - sendo reativo até com os gases nobres (exceção do neônio e hélio). É devido a esta alta reatividade, que seu manuseio é amplamente dificultado. Dentre essas problemáticas, destaca-se a dificuldade em seu armazenamento, isso porque se armazenado em recipientes de vidro, o flúor reage com a água da umidade absorvida pelo recipiente, formando fluoreto de hidrogênio que corrói o vidro. O armazenamento em recipientes metálicos também é dificultado já que o flúor ataca a maioria dos metais com uma grande violência [2].

Devido ao seu pequeno raio atômico, as energias de ionização do flúor em todos os seus níveis são relativamentes altas. Com exceção do F₂, que possui NOX 0, o flúor sempre se apresenta no estado de oxidação -1. Suas interações variam de ligações iônicas quando recebe um elétron formando o íon fluoreto, a ligações covalentes, quando compartilham um elétron. Tendo uma baixa energia de ligação - o que também explica sua grande reatividade - o flúor possui pontos de fusão (-219,62 °C) e ebulição (-188,12 °C) extremamente baixos. Característico por ser o agente oxidante mais forte, o flúor chega a ter a capacidade de oxidar a água a oxigênio por meio de uma reação espontânea, violenta e fortemente exotérmica. Em sua forma ácida, o ácido fluorídrico HF se apresenta extremamente tóxico e danoso se inalado ou em contato com a pele, isso porque os íons F^- removem o Ca²⁺ presente nos tecidos dos seres vivos além de desidratar fortemente o local tocado [2].

Apesar dos perigos, o flúor é amplamente utilizado no cotidiano do ser humano, sobretudo porque já se aplicam outras formas de obtê-lo e armazená-lo, de forma a prezar pelo elemento e seus riscos. Em pequenas doses, o flúor fortalece os ossos; pode ser utilizado como tranquilizantes pela indústria farmacêutica; nos tratamentos dentários e de água (fluoretação da água). Ressalta-se também, que no cotidiano e no senso comum, diz-se corriqueiramente que o flúor é usado em pastas de dente ou em outros produtos, o que, no entanto, não se aplica efetivamente à linguagem química. Da mesma forma que se usa cloreto na alimentação, como o cloreto de sódio, que contém cloro, usa-se os fluoretos, pois uma vez que o flúor fundamental recebeu seu elétron extra e se estabilizou, como quando ligado ao sódio, formando o fluoreto de sódio - sendo o mais comum nas pastas de dente - a toxicidade/reatividade deste elemento já não se faz mais efetiva [2,4].

[1] BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall. p. 814-818. 2005.

[2] Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª ed. inglesa. Editora Edgard Blücher Ltda. p. 293-318. 1999.

[3] SHRIVER, D. F., ATKINS, P. W., Química Inorgânica, 4ª Ed. Bookman: Porto Alegre. p. 422-446. 2008.

[4] https://www.tabelaperiodica.org/categoria/grupo-17

[5] https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/bromo

[6] https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/iodo

[7] http://elementos-quimicos.info/elementos-quimicos/iodo.html

[8] https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/astato

[9]https://www.publico.pt/2014/05/06/ciencia/noticia/elemento-quimico-117-foi-confirmado-e-ja-pode-ter-direito-a-nome-oficial-1634740

[10] https://iupac.org/discovery-and-assignment-of-elements-with-atomic-numbers-113-115-117-and-118/

[11] VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981. p. 355-364.

[12] https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-ametais.htm

[13] ino descritiva pg 361

[14] https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm